Khí Argon là một loại khí hiếm không mùi, không màu, nặng hơn không khí. Đặc tính hóa học quan trọng nhất của khí Argon là tính trơ của nó, điều này khiến cho khí Argon trở thành một loại khí bảo vệ lý tưởng ngay cả trong môi trường nhiệt, thường dùng trong lĩnh vực luyện kim, hàn. Trong môi trường áp suất cao, khí Argon biểu hiện trạng thái thực lệch khỏi nguyên lý khí lý tưởng. ví dụ, ở áp suất 200 bar một chai khí có thể chứa khí Argon nhiều hơn 7% so với trường hợp của khí lý tưởng. Hơn thế nữa, bởi vì khí Argon nặng hơn không khí nên nó có thể lắng gần lớp đáy, đặc biệt khi áp suất thấp.
Khí Argon là nguyên tố hóa học có số thứ tự là 18, là nguyên tố khí hiếm thứ 3 trong nhóm VIII chiếm khoảng 0,934% thể tích và 1.29% khối lượng trái đất, do đó khí Argon là loại khí hiếm phổ biến nhất trái đất
Khí Argon(tiếng Hy lạp là Argos có nghĩa là “không hoạt động”) đã được Henrr Cavendish cho là tồn tại trong không khí từ năm 1789 nhưng chỉ được Lord Rayleigh và William Ramsay phát hiện chính thức từ năm 1894.
Khí Argon được cô lập từ không khí lỏng bằng chưng cất phân đoạn do khí quyển trái đất chỉ chứa khoảng 0.934% thể tích là Argon. Khí quyển sao hỏa chứa tới 1.6% Argon. Vào năm 2005, tàu thăm dò Huygens cũng đã phát hiện sự tồn tại của Argon trên Titan, vệ tinh lớn nhất của sao thổ.
Khí Argon hòa tan trong nước nhiều gấp 2.5 lần khí Nitơ và xấp xỉ độ hòa tan của khí Oxy. Nguyên tố hóa học có độ ổn định cao này là không màu, không mùi trong cả dạng lỏng và khí. Người ta biết rất ít về các hợp chất hóa học của Argon, đây là lý do trước đây nó được gọi là khí trơ. Sự tạo ra hydroflorua Argon(HArF), một hợp chất rất không ổn định của Argon với Hydro và Flo đã được các nghiên cứu của trường đại học tổng hợp Helsinki thông báo vào năm 2000, nhưng vẫn chưa được xác nhận.
Mặc dù không có hợp chất hóa học nào của Argon hiện tại được công nhận, nhưng Argon có thể tạo ra các mắt lưới với nước khi các nguyên tử của nó bị mắc két trong lưới các phân tử nước. Các tính toán lý thuyết trên các máy tính đã chỉ ra vài hợp chất của Argon mà có thể ổn định nhưng cách thức tạo ra các chất này thì vẫn chưa được biết.
Trước năm 1962, khí Argon và các khí hiếm khác nói chung được coi là trơ về mặt hóa học và không có khả năng tạo ra các hợp chất. Tuy nhiên, kể từ thời điểm đó, các nhà khoa học đã có thể bắt các khí hiếm nặng hơn tạo ra các hợp chất. Năm 2000, hợp chất đầu tiên của khí Argon được các nhà nghiên cứu của trường đại học tổng hợp Helsinki thông báo là đã tạo ra bằng cách chiếu tia cực tím vào Argon rắn một lượng nhỏ florua hidro(HF), và chất tạo ra là hidroflorua argon(HArF).
Các đồng vị chính của khí Argon tìm thấy trên trái đất là Ar40, Ar36 và Ar38, nguồn gốc tự nhiên với chu kì bán rã 1.250x109 năm, bị phân rã thành Ar40 ổn định(11,2%) bằng bắt electron và bằng bức xạ positron cũng như chuyển thành Ca40 ổn định (88,8%) bằng phân rã beta. Các tính chất và tỉ lệ này được dung để xác định niên đại của các loại đá.
Trong khí quyển trái đất, Ar39 được tạo ra nhờ hoạt động của các tia vũ trụ, chủ yếu là với Ar40. Trong các môi trường dưới bề mặt trái đất thì nó cũng được tạo ra thông qua bắt notron của K39 hay phân rã alpha của canxi. Argon37 được tạo ra từ phân rã của Ca40 như là kết quả của các vụ thử nghiệm hạt nhân ngầm. Nó có chu kì bán rã 35 ngày.
Khí Argon là khí trơ nên nó không phản ứng với các chất hóa học khác, khí Argon cũng không hòa tan kim loại dù ở thể lỏng hay thể rắn, tuy nhiên nó hòa tan trong nước xấp xỉ độ hòa tan khí Oxy.
Ngày nay khí Argon được điều chế chủ yếu bằng phương pháp ngưng tụ không khí ở nhiệt độ thấp và sau đó tách khí Argon khỏi khí Oxy và khí Nitơ. Ngoài ra có thể điều chế khí Argon từ các sản phẩm của nhà máy luyện kim đen, hoặc khí thải trong quá trình sản xuất NH3.
Khí Argon sau điều chế được phân loại theo 2 cấp độ tinh khiết: Loại thông thường độ tinh khiết 99,99% trở lên, loại có độ sạch cao độ tinh khiết 99,999% trở lên.
Khí Argon được bảo quản và vận chuyển trong bình thép. Hoặc chứa trong các Xitec của oto dưới áp xuất 15MPa hoặc 20MPa ở 20oC.